En chimie, la différence entre un acide et une base réside dans leur comportement lors d'une réaction chimique.

Un acide est une substance qui libère des ions H+ (ions hydrogène) lorsqu'elle est dissoute dans un solvant, généralement de l'eau. Les acides ont tendance à être corrosifs et peuvent causer des brûlures. Ils ont un goût aigre et peuvent changer la couleur des indicateurs acido-basiques, tels que le papier tournesol qui devient rouge en présence d'acide. Les exemples d'acides courants incluent l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide chlorhydrique (HCl).

En revanche, une base est une substance qui libère des ions OH- (ions hydroxyde) lorsqu'elle est dissoute dans un solvant, tel que l'eau. Les bases sont généralement des composés alcalins. Elles ont un goût amer et peuvent également changer la couleur des indicateurs acido-basiques, mais cette fois-ci en les faisant virer au bleu ou au violet. Les bases peuvent neutraliser les acides et sont souvent utilisées pour soulager les brûlures acides. Un exemple courant de base est l'hydroxyde de sodium (NaOH), également connu sous le nom de soude caustique.

Il est important de noter que le concept de base a été élargi pour inclure d'autres substances capables d'accepter un proton (H+) dans une réaction, même si elles ne libèrent pas d'ions OH-. Cela est dû à la théorie de Lewis, qui a introduit l'idée d'acides et de bases de Lewis.

En résumé, la principale différence entre un acide et une base en chimie est que les acides libèrent des ions H+, tandis que les bases libèrent des ions OH-.